元素周期律的教案

2025-05-14 元素周期律的教案

元素周期律的教案（通用9篇）。

元素周期律的教案篇1

教学目标

知识技能：使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力培养：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

科学思想：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

科学品质：从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

科学方法：结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

重点、难点 元素周期律的实质。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【引言】我们已经学过了稀有气体、卤族、氧族和碱金属几个元素族的知识，了解到一个族内的元素性质相似，而族与族之间元素的性质不同。同一族内，我们学习了典型元素的性质，就可根据性质的相似性和递变性推知族内其他元素的性质。对已发现的一百多种元素，如果我们能找到它们之间的内在联系和变化规律，对于我们掌握元素化合物的知识以及应用知识解决实际问题都非常有帮助。如何研究元素间的内在联系和变化规律？这就是本节课要研究的内容。

【板书】第三节元素周期律

回忆、再现这几个元素族的知识及其研究方法。

理解：寻找元素间内在联系和变化规律的必要性。

思考：如何找到元素间的内在联系和变化规律。

理解、记录。

做好知识的铺垫。

创设问题情境，激发学生的学习兴趣，从而产生探求知识的欲望。

明确本节研究的内容。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】研究元素及其化合物要从哪里入手？

【评价】同学们掌握得很熟。

【讲解】人们在长期的生产斗争和科学实验中已经认识到，事物变化的根本原因在于事物的内部，因此研究元素间的相互联系及其变化规律也必须从研究原子的结构入手。为了方便，人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫作该元素的原子序数。

【设问】氢是第一号，氦是第二号，原子序数与核电荷数有什么样的关系？

【设问】用什么样的化学用语能表示原子的结构？

【练习】请同学们画出前18号元素的原子结构示意图，请三位同学分别在黑板上画出1～2、3～10、11～18号元素的原子结构示意图。

【提问】通过1～18号元素的原子结构示意图，请同学们分析原子的核外电子层数、最外层电子数的变化规律。

【设问】如果我们对18号以后的元素继续研究下去，同样可以发现这样的规律。我们应如何表述元素最外层电子排布的变化及其规律呢？

【归纳】随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化。

联系所学元素化合物的知识，思考回答：从结构入手。

倾听、理解事物变化的根本原因在于事物的内部。

理解原子序数的概念。

思考回答：原子序数与该原子的核电荷数相等。

思考，回答：原子结构示意图。

三位同学到黑板上板演，其他同学在笔记本上写。

分析讨论、互相补充后得出结论：原子序数从1～2的元素，即从氢到氦，有一个电子层，电子由1个增到2个，达到了稳定结构。从8～10号的元素，即从锂到氖，有两个电子层，最外层电子从1个递增到8个，达到了稳定结构。从11～18号的元素，即从钠到氩，有三个电子层，最外层电子也从1个递增到8个，达到稳定结构。

理解，组织语言：每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个（he除外）的情况。

理解核外电子排布的周期性。

通过回忆，架起探求知识的桥梁。

提高学习积极性。

引导学生从事物的内部寻找变化的根源。

为研究的方便，引入原子序数的概念。

理解原子序数的编排原则。

熟悉所学的化学用语。

培养学生正确使用化学用语的能力。

培养学生分析、处理数据过程中的抽象概括的能力。

培养学生从个别到一般的抽象归纳的能力。

加深对规律的理解。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】

一、核外电子排布的周期性

【组织讨论】根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为1～18的元素排列成表格。

【继续讨论】两种编排结果似乎都有些道理，究竟哪一种更合理呢？

【评价】这些同学思考得很深入，能够考虑到稀有气体结构的稳定性和元素性质相似两方面的原因，这是值得大家学习的。

【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

【评价】课本高度概括了原子半径的递变规律。他说的“不考虑稀有气体元素”是因为测定稀有气体元素原子半径的根据与其他元素不同。

【讲解】若把所有的元素按原子序数递增的顺序排列起来，将会发现，随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。请同学们看课本图5-5，分析碱金属等族元素的原子半径的周期性变化。

【板书】

二、原子半径的周期性变化

理解、记录。

讨论、尝试，主要排出以下两种形式：一种he在be的上面、另一种he在ne的上面。

讨论、分析两种表格的优缺点，各抒己见、形成共识：第二种更好一些，因为he最外层电子数（2个）与ne最外层电子数（8个）均达到稳定结构，都是稀有气体元素。

倾听，思考。

边阅读边思考，得出结论：不考虑稀有气体元素，从li到f、从na到cl，原子半径都由大逐渐变小。

理解：稀有气体元素原子半径跟邻近非金属元素相比显得特别大的原因。

看图、分析原子半径的递变情况：同一横行从左（碱金属元素）到右（卤素元素），原子半径由大到小（不包括稀有气体元素的原子）；同一纵行从上到下原子半径由小逐渐变大。

理解、记录。

激发学生的学习兴趣、培养学生的创造性思维。

在争论中去伪存真、提高认识。

及时鼓励学生畅所欲言，形成探求知识的活跃氛围。

提高学生的阅读能力；培养学生从大量数据中提炼、归纳的能力。

解释稀有气体原子半径的特殊性。

形象化的教学给学生增加一些感性认识，提高了直观性，有利于调动学生的学习积极性。

体会原子半径的递变规律。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】从原子的结构上考虑，原子半径受哪些因素制约？随原子序数的递增，原子半径为何出现这种周期性变化？

【评价】大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）

【指导阅读】请同学们看课本表5-3，研究一下元素主要化合价的变化情况，怎样去描述？

【评价】叙述得很清楚。

【讲解】如果研究18号元素以后的元素主要化合价，同样可以看到与前面18种元素相似的变化。即元素的化合价随原子序数的递增而起着周期性的变化。

【板书】三、元素主要化合价的周期性变化

思考，在分析争论中得出以下几点：影响原子半径大小的因素有：①电子层数，电子层数越多，原子半径越大；②原子核对电子的吸引，使半径有减小的趋向；③核外电子多了，增加了电子之间的排斥，有使半径增大的倾向。

倾听、理解影响原子半径的因素。

分析，讨论后回答：在3～9号元素中，从li到n，正价由+1到+5，从c到f开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1（na）到+7（cl）；从中部的元素开始有负价，负价是从-4（si）递变到-1（cl），呈周期性变化。

理解元素主要化合价的递变规律。

培养学生分析问题、解决问题的能力。加深对事物进行辩证分析的能力。

培养学生分析问题时要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。

训练学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。鼓励学生积极参与。

培养学生从个别到一般的推理方法。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【设问】元素的化合价与其原子结构有怎样的关系？

思考、讨论后回答：除由于f、o元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体外，其他元素的最高正价数值=最外层电子数。负价的绝对值=8-最外层电子数。

尽可能使学生实现最大程度的参与，让学生在“发现真理”中体会成功的喜悦。

【讲解】以上我们共同研究了元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化。原子半径和元素主要化合价都是元素的重要性质。如果我们继续研究元素的其他性质，多数也是随着元素原子序数的递增呈周期性的变化。你能否列举一些性质方面的事实？

【评价】很好。

【提问】同学们能否概括一下元素性质的变化情况？

【讲解】元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这就是对我们今后探索、研究化学知识具有重要指导作用的规律——元素周期律。

【板书】元素周期律的内容

【提问】是什么因素直接决定原子半径、元素化合价等元素性质的变化呢？即元素的性质是由什么决定的？

【讲解】元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。

【板书】元素周期律的实质

【投影】课堂练习

巩固、整理所学的知识，将其条理化。

联系所学知识，讨论后列举：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递变到8，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

思考、概括：元素的性质呈周期性的变化。

理解元素周期律的意义。

理解、记录。

思考、回答：结构。即元素原子的核外电子排布的周期性变化引起的。

理解周期律的实质。

巩固知识，加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。

培养学生的发散思维。培养学生的整理、概括的能力。

引出元素周期律。

学以致用，提高学生的学习兴趣。

培养学生透过现象看本质的能力，使学生加深和巩固对原子结构理论的认识。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

1.填空

从na到cl，它们的原子核外电子层数均为____层，但随着核电荷数的增加，核对最外层电子的吸引力依次____，因此，从na到cl原子半径越来越______。

理解并掌握原子半径的递变规律及变化的原因。

通过练习，加深对元素周期律的理解、消化，促进知识的落实。

2.下列递变情况不正确的是（）。

（a）na、mg、al最外层电子数依次增多

（b）p、s、cl最高正价依次升高

（c）c、n、o原子半径依次增大

（d）na、k、rb原子半径依次减小

【作业】1.课本第132页1～3题；2.预习本章第四节

理解并掌握元素原子核外电子排布、元素主要化合价、原子半径的递变规律。

【随堂检测】

1.元素性质呈周期性变化的根本原因是____

2.从na到cl，原子半径最大的金属元素是____，原子半径最小的非金属元素是____。

3.在1～18号元素中，如某元素气态氢化物为hnr，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物水化物化学式为____。

考查元素性质呈周期性变化的规律及其根本原因。根据检测结果，教师可以有目的地改进教学方法。

板书：

第三节元素周期律

一、核外电子排布的周期性

二、原子半径的周期性变化

三、元素主要化合价的周期性变化

小结：元素周期律的内容元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

课堂练习参考答案：

1.三；增大；小 2.（c）（d）

随堂检测答案：

1.元素原子的核外电子排布的周期性变化

2.na；cl

3.h2m+n-8rom

元素周期律的教案篇2

一、教材分析

《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。

在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

本节教材有以下两个特点：

（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。

（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。

为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。

知识目标：

1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力目标：

1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

情感目标：

1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

本节教学重点：

1、元素主要性质的周期性变化规律

2、元素周期律的实质

3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）

本节教学难点：

1、元素主要性质的周期性变化规律

2、元素周期律的实质

二、教法分析

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。

2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。

元素性质的内涵

原子半径

微观性质化合价

元素的性质电子得失能力

金属性

宏观性质

非金属性

3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。

4、重难点突破

元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。

同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、

原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律

周期性变化反映周期性变化反映

内内内

容容容

原子的最外层原子半径元素性质随

电子数从1个主要化合价原子序数的

增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现

（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化

的'稳定结构

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？

<一>、元素性质的周期性变化

1研究核外电子排布变化的规律性

从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下：

随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。

作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：

从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。

由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。

充分利用教材表5—5的相关数据，教师组织学生讨论表5—6，引导学生得出规律

表1

原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数

1～21122

3～102188

11～183188

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

2研究原子半径变化的规律性

启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。

再让学生充分利用教材表5—5的相

关数据，验证规律是否与推测的相一致。

表2

原子序数原子半径的变化

3～10逐渐减小

11～17逐渐减小

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。

3研究元素主要化合价变化的规律性

表3

原子序数化合价的变化

1～2+10

3～10+1+5

—4—10

11～18+1+7

—4—10

结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期

性变化。

小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化

通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。

<二>通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化

补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、

<三>元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据

最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断

<四>补充粒子半径大小的比较规律

课堂练习：1、比较微粒间半径的大小

（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

（2）Na与Na+；cl与cl—

（3）o2—f—NeNa+mg2+

引导学生总结出比较微粒半径的方法：

一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。

特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、

2最高正化合价与最低负化合价相关问题

课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

⑴Ro3n—中R元素的化合价是、⑵R元素的原于最外层的电子数是、

答案：⑴+5；⑵7、

解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价

以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、

课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是

AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

3有关半径的判断

课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A、原子半径：A>B>D>cB、原子序数：d>c>b>a

c、离子半径：c>D>B>AD、单质的还原性：A>B>D>c答案：c

解析：对于原子半径与离子半径的区别

4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。

其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。

元素周期律的教案篇3

一教材分析

1、教材的地位和作用：本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基” 知识，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。因此，这部分知识对学生十分重要。

2、重点难点：根据以上分析，我确定本节课的学习重点是元素的概念，元素符号记忆与书写。由于元素的概念较抽象，易跟原子混淆，我确定元素的概念为本节的学习难点。

二、教学目标

根据初三学生的知识基础、认知水平和新课标的要求，我确定本课时的教学目标为:

⒈知识与技能

⑴初步掌握元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

⒉过程与方法

通过探究学习，联系生活和地壳中元素知识，加深对元素概念的理解，引导学生体验探究过程。

⒊情感态度与价值观

⑴进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。

⑵发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神，培养关心社会，关心自然的情感和意识。

三、教学方法

基于对教材和学情的分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了 “自学辅导，当堂达标”教学模式，以学为主，切实培养学生的学习能力。根据以学定教的原则，我确立了自主学习，合作探究的学习方法，使学生在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。

四、教学过程

流程设计：先是简单导入、认定目标，接下来我把本部分内容分成两个模块进行学习:第一模块是元素的概念，第二模块是元素符号的书写、记忆和意义。每个模块一个小循环，每个小循环都按自主探究—合作交流---精讲点拨---巩固应用四个环节进行的，最后是达标测试，反思小结。

具体教学过程如下：

㈠情境导入(2分钟)

创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的学习兴趣。我是这样导入新课的:多媒体展示一杯水，水中有许多水分子，你能根据图示，说出水的宏观组成和微观构成吗?引导学生思考回答。

过渡:水中这许许多多的氢原子都属于氢元素，许许多多的氧原子都属于氧元素，那么，什么是元素?从而导入本节课题。这样从学生熟知的水和已有知识出发引入课题，贴近学生生活，将大大激发学生学习元素知识的强烈愿望，增强学习的动力。

(二 )认定目标(2分钟)

多媒体出示学习目标，学生默读。使学生从总体上把握本节课的学习目标，明确努力方向。

﹙三﹚课堂达标

下面我们进入第一模块的学习。

元素周期律的教案篇4

一、教材分析

1、教学内容

本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

2、教材的地位和作用

本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。在教材安排上，它起到了承上启下的作用。它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。

3、教材目标

（一）知识目标：

（1）使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；

（2）认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

（3）了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家

（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

4、教学的重点与难点

重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质

难点：金属性、非金属性的周期性变化

二、教学方法：

1、方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

2、教具：投影仪、胶片。

实验用品：试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、砂布、铝片、蒸馏水、酚酞试液、1mol/L盐酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/L硫酸、6mol/LNaOH溶液、培养皿

三学情分析：本节内容具有基础理论知识的特点，需要掌握的知识内容较多，且较为抽象，理论性‘联系性较强。知识点之间环环相扣，学生容易混淆。所以教师在教学过程中要注意引导，使学生能条理清晰，有逻辑的予以掌握。另一方面，本节课所使用的资料及实验等比较多。本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。因此，教师应注意合理安排有意注意与无意注意，正确引导学生。指导他们删繁就简，学会举一反三，更轻松有效的学习。

四教学过程

1、原子序数和周期性的概念的学习；运用生动的比喻—时钟记时引出周期性的概念：这种周而复始、循环往复的现象，就称为周期性。原子序数的学习则通过学习自学，归纳得出。

2、元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的学习。通过投影，展示表格等直观材料引导学生依次思考、随着原子序数的递增：（1）元素原子核外电子排布（2）原子半径；（3）最高正价和负价；呈现怎样规律性的变化？请学生总结并得出结论，教师予以纠正和补充。最后小结得出：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。

3、元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。

（1）通过复习碱金属元素与卤素，引导学生回忆并得到元素金属性、非金属性强弱的判断依据。

（2）演示实验A组钠、镁与水的反应。实验B组镁、铝与盐酸的反应镁铝6mol/L盐酸学生做实验。根据判断依据得出结论金属活动性顺序：Na>Mg>Al再推广展开到横行纵列行与行之间，最终得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。元素非金属性则通过对表5—8的分析，通过学生与教师的共同探讨，得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。

（3）两性氧化物和两性氢氧化物的概念的学习，通过概念的类比引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念。可由酸性氧化物和碱性氧化物的概念类比引出。

4、思考元素周期律的实质并小结。得出结论元素性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。这个规律叫元素周期律。是核外电子排布周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。

五、学生学习方法：

观察法，分析法，推理归纳法。

六、反馈练习（投影）

元素周期律的教案篇5

各位老师，大家好：

今天我要说的是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容《元素》。

一、说教材

(一)教材的地位与作用

《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来打好了基础。本节内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

(二)教学目标

在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：

1、知识与技能目标：了解元素的概念;了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号;初步认识元素周期表。

2、过程与方法目标：通过元素周期表发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。

3、情感态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变引起质变的思想。

(三)教学重难点

根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：

教学重点：掌握元素符号的意义和元素周期律

教学难点：元素概念的理解

二、说学情

对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入的认识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。

三、说教法

本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际情况分析，我确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。

四、说学法

在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。

五、说教学过程

(一)温故导入

教师通过问答的方式带领学生复习上节课所学内容，复习内容包括原子的构成、构成物质的几种粒子(阴离子、阳离子、原子、分子)的关系，并重点强调数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数。原子结构是本节知识学习的基础，在开始新课前复习有关原子的内容，加强新旧知识之间的衔接，为知识的迁移打好基础。

(二)新授

利用学生熟悉的生活中常用的事物、照片或是图片，包括药品(含氟牙膏、加碘盐、葡萄糖酸钙、各种维生素复合剂等)、各种矿泉水和音量、各种食品包装等，通过阅读、比较这些物品给出的信息，让学生体会标识中的元素种类、元素含量以及元素对人体的作用等。

比较学生熟悉的几种物质，O?、O3、H2O、H2O2等物质中都含有化学符号O这种成分，引导学生认识它们都含有氧原子，但是它们的性质各不相同。由此引出元素的概念，我进行讲解阐释。

让学生列举生活中具有类似原子和元素的例子，帮组理解元素的概念。如可以组合无数英文单词的26个英文字母、由有限的几个积件可以搭建很多不同形式建筑的儿童玩具积木，等等，由此说明元素可以组成多种物质。由此引出目前已发现一百多种元素，这些元素组成丰富多彩、形态万千的物质世界。

学生自己阅读教材图4-4“地壳中的各种元素的含量(质量分数)”，得出结论：地壳中各种元素的含量或多或少，差异很大，氧、硅、铝、铁含量相对较多，而与生物关系密切的氢、氮、钾等相对较少。引导学生有意识的观察记忆位于前四位的元素(氧、硅、铝、铁)，并指出跟生物关系密切的元素不足，有必要适当施加化学肥料，以提高粮食等农作物的产量，保证人类生存的需要。

将学生分小组，合作探究完成教材 P71讨论题。引导学生分析得出：在化学反应里,分子发生变化,而元素种类不发生变化。通过此种形式使学生加深对元素概念的了解。

学生自主阅读教材相关内容及课本75页、76页资料，引入元素符号部分的内容。引导学生议一议：为什么要采用元素符号?它的书写规则是什么?由此让学生体会元素符号的重要作用，练习、记忆元素符号的书写，并强调元素符号书写时的注意事项，为进一步学习化学式做准备。

由超市中物品的分类引出元素周期表，学生初步了解元素周期表的构成、表中各个数字的意义、了解化学家门捷列夫的贡献，了解化学周期表对于化学研究的重要作用，并通过完成课本76页的活动1来练习使用元素周期表。元素周期表的发现史本身就是活生生的科学探究史，通过呈现补充材料、引导学生讨论的形式使学生认识到科学探究还要应讲究科学诚信。

材料如下：新华社2019年7月15日电，美国劳伦斯伯克利国家实验室公开承认，该实验室1999年发现的两种超重元素(即118号元素和116号元素)的实验数据是“捏造”的，有关研究人员从事了“不正当科学行为”，造假者已被开除。这项被列为“1999年世界十大科技进展”之一的成果，德国、法国和日本的研究小组却无法重复其实验，而当劳伦斯伯克利国家实验室他们自己重复做该实验时，也制造不出这种元素。在对原始数据进行分析后，他们发现实验中的一项重要指标根本就是子虚乌有，因此他们撤回了3年前的研究结论。

本题可从不同角度引导学生多方面地了解科学。具体来讲，该事件可以从以下三个方面使学生更好的理解科学本质，提升学生的科学素养。

(1)科学家也是人。引导学生从多元角度看待科学研究的过程、局限性以及所涉及的问题，有助于学生脱离那种对科学的简单化认识，使他们认识到，虽然科学家为人类的发展作出了贡献，科学家们在从事科学工作时，仍然具有人的本性，不完全是客观的、理性的，科学家也会犯错。

(2)科学是动态的“求真”的过程。“不正当科学行为”告诉我们，科学研究的成果一直不断地接受检验。科学不是永远不犯错误，但正是因为科学最终必须建立在客观存在的基础之上，有自我纠错机制，所有欺诈行为终将会被科学界内的同行揭穿而身败名裂，科学的不正当行为还会误导科学家们的研究工作，危害科学的发展，有的甚至可能伤害人类生命，

(3)得出事实的科学实验应该是可重复的。如果不可重复，科学就不能接受它，可重复性是科学最根本的一条准则。通过这种教育能使学生更好地认识到科学学习，特别是实验过程中观察记录、收集证据的重要性，从而加深对科学研究的理解。

组织学生进行小组探究，我给予指导。让学生观察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的额元素，这说明元素之间存在着什么规律性的联系?与“元素周期表”这个名称是否有关系?之后教师进行讲解，使学生明确其中的规律。通过此种形式，加深学生对于元素周期表的认识及规律的把握。

(三)拓展应用

有条件的学校，可带领学生参观地质博物馆，让学生自己通过观察岩石的标本和各种矿物标本，了解地壳中含量较大的几种元素的存在形式。另外，可让学生自己寻找一些常用药品、食物或生活用品的商标，找出它们之间的区别，比较它们在使用后对人体造成的正面和负面影响，体会合理使用化学物质的重要性。

(四)课堂小结

通过提问的形式让学生总结本节课所学内容，并尝试说说实际生活与本节课所学内容存在怎样的联系。

(五)布置作业

1、完成课本77页练习题

2、巩固复习本节课所学：元素、元素符号、元素周期表相关知识

六、说板书设计

(一)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。

(二)元素符号：书写规则

(三)元素周期表：规律

元素周期律的教案篇6

教学内容

元素周期律

教

学

目

标

知识

1.使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性和非金属性的周期性变化。2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

德育

结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

教学重点

原子的核外电子排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

教学难点

元素金属性、非金属性变化的规律。

教　师　活　动

学生活动

设计意图

[投影引入]迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。

[过渡]这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。

[提问引导]在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？

选哪一部分元素作代表？

[讲述]元素的性质有很多，对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。

[投影] 对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。

1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？

2、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律?

3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?

4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?

[投影]探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？

[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？给你这些资料你将如何处理？

[讲解]请一位同学在到前面利用磁性黑板将1~18号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。

[提问] 有不同意见的同学说出自己的排列方式，说出排列依据。

[讲解]刚才同学们看了几种排列方式，你认为最合理的一种是？

[投影]核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列

[讲解]经过分析我们发现，随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，我们把这种变化称作周期性。

[讲解]请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。

[投影]探究问题1的结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。

[投影]探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?

[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？

[投影展示]3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素原子半径的数据。

[讲述]请同学们在下面写出探究问题2的结论。

[归纳投影] 探究问题2的结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。

[过渡] 随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢？

[投影]探究问题3：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?

[投影讲解] 金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。

[讲解]今用11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。

[投影]资料卡：

下列性质可用于判断元素金属性的强弱

1、 .该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。

2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。

[讲述]根据资料卡提示，利用大屏幕上所给出的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序？

[投影] 试剂和仪器：

钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、小试管、烧杯、砂纸

[讲述]请同学们在下面讨论一下，一会请同学起来说一下。

[提问]哪位同学说一下的自己的实验方案？

[板书]学生有关的实验方案。

方案1：

方案2：

………

[讲解] 分析实验方案x

钠与水的反应我们在教材必修1中，已经做过。今天由我给大家演示一下钠与水的反应。做完演示实验后，同学们在下面分组做镁铝和水的实验。

做分组实验时请同学注意下列问题：

1、每四人一组。

2、银白色比较长的是铝片，比较窄的是镁条。

[教师演示]钠与水的反应

需要的仪器和药品

展示台、培养皿（带玻璃片）、小刀、镊子、滤纸、玻璃片

钠、酚酞、蒸馏水

边提问边操作：钠保存在哪里，如何取出，取出后如何处理?

[讲解]下面请同学们在下面分组做镁铝与水的反应。

[投影] 镁铝与操作方法

取两支试管分别加入2ml的蒸馏水，将用砂纸打磨后的一小块镁条和一小块铝片同时投入试管中观察实验现象，并做好记录。

[提问]哪位同学说说一下的实验现象。

请根据实验现象，请试判断钠镁铝金属性强弱顺序。

[讲解]镁铝用冷水无法验证金属性强弱，那么我们应如何验证？

[讲解]下面请同学分组做镁铝与同浓度的盐酸的反应。

[提问]请一名同学说一下实验现象

[投影]实验记录

金属元素的性质

钠

镁

铝

单质与冷水

与酸反应

结论

[讲述]请根据资料卡中的判据2的提示说出一种判断钠镁铝金属性依次减弱的事实？

[投影] 阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？请将结论分别写在右边的框中。

项目

元素

14si

15p

16s

17cl

结论

单质与氢气的反应

高温下反应

磷蒸汽与氢气能反应

加热反应

光照或点燃时发生爆炸而化合

气态氢化物的化学式

sih4

ph3

h2o

hcl

气态氢化物的稳定性

很不稳定

不稳定

受热分解

稳定

最高价含氧酸

h4sio4

h3po4

h2so4

hclo4

最高价含氧酸性

弱酸

中强酸

强酸

酸性更强

[提问]项目1给出元素什么性质?你能获得怎样的结论?

项目2呢？

项目3呢？

[投影]信息提示 ：

下列性质可用于判断元素非金属性的强弱：

1、该元素单质与氢气生成气态氢化物越容易，该元素的非金属性越强；反之，越弱。

2、该元素气态氢化物的越稳定，则该元素的非金属越强；反之，越弱。

3、该元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属越强；反之，越弱。

[提问]根据信息提示，结合上表的结论，回答下列问题

元素硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？

写出11~17号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律？

推测如果是3~9号元素，随着核电荷数的递增非金属性和金属性会如何变化？

[问题]请一名同学试着说出探究问题3的结论？

[投影展示]探究问题3的结论：1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这个变化。

[投影]探究问题4：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?

[板书] 11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl

最高正价

最低负价

[提问]　请一名同学到黑板上写出11~17号元素的最高正价和最低负价

[提问] 请试着总结11~17号元素随着核电荷数的递增，最高正价和最低负价分别呈现出怎样的变化规律？

[提问]再请一名同学试着目前所知道说出3~9号元素的最高正价和最低负价。（氧没有最高正价，氟没有正价）。

[板书] 3li 4be 5b 6c 7n 8o 9f

的主要化合价

注意：氟没有正价，氧没有最高正价

[投影] 1~18号元素（除稀有气体元素外）的主要化合价

[要求]请一名同学试着说出问题4的结论

[投影]问题4的结论：随着核电荷数的递增，元素的主要化合也呈现出周期性的变化规律。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7；最低负价重复出现从-4递变到到-1。

[提问]元素的最高正价和最低负价有什么关系？

[讲述]刚才我们探究的四个方面都称为元素的性质，请同学们用一句话概括本节课的内容？

[投影] 元素周期律的定义

[小结]

1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？

2、本节课我们学过哪些事实可判断金属性和非金属性强弱？

[课堂练习

1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

a、 hclo3的酸性比h2so3强

b、 hcl的酸性比h2s强

c、 hcl的稳定性比h2s强

d、氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需要不断加热才反应。

2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )

a、最外层电子数逐渐增多

b、原子半径逐渐减小

c、元素的主要化合价逐渐增加

d、元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化

3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）

a、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。

b、 koh的碱性比mg（oh)2强

c、金属钾与mgcl2溶液反应可置换出金属镁

d、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子

一名普通话较好的同学朗读

选一部分元素作代表

1~18号元素作代表

利用1分钟默读

观看、思考

回答：1~18号元素原子的最外层电子排布或者原子结构示意图

回答：

按照的核电荷数的递增，排列起来

其余学生在下面思考，观看

观看

回答

观察思考

学生回答、

其他同学补充

修改记录

思考解决问题的办法

思考回答

需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）

观察、思考、交流讨论、回答、补充

思考

讨论

学生说实验方案

学生补充

同学观看实验现象

分组实验（每4人一组），

回答

钠的金属性比镁铝的都强，镁铝用冷水无法验证金属性强弱

镁铝与同浓度的盐酸反应

分组实验（每4人一组）

镁条与盐酸剧烈反应放出氢气，铝片与盐酸能反应放出氢气

观看、思考

回答

思考

一名同学回答

随着核电荷数的递增，单质与氢气化合越来越容易

随着核电荷数的递增，气态氢化物越来越稳定

随着核电荷数的递增，最高价含氧酸越来越强

书写

观看修改

随着核电荷数的递增，金属性在逐渐减弱，非金属性在逐渐增强。

回答

其他同学补充

学生书写

回答：随着核电荷数的递增，最高正价从+1递增到+7价；从+4价开始出现了-4价，依次递变至-1价。

学生能回答一部分

回答

其他同学补充

激发学生的学习兴趣

培养学生由局部探究整体规律的思维方法

让学生明确本节课研究目标

培养学生提出问题，解决问题的探究能力

培养学生的分析能力

养学生的概括能力

培养学生提出问题，解决问题的探究能力

培养学生分析问题的能力

归纳总结能力

培养学生提出问题，解决问题的探究能力

培养学生信息提取得能力

培养学生的实验能力

培养观察能力

培养学生的概括能力

培养学生综合分析问题的能力

板书设计

教学后记

元素周期律的教案篇7

说课我说课的课题是《元素周期律》。

一、教材分析：

教材的低位和作用，本节内容选自人教版化学2《必修》第一章《物质结构元素周期律》第二节，本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，既有利于学生从本质上认识元素周期律又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教学内容属于基础理论的教学，在学生了解了钠镁铝铁等元素及其化合物，以及卤素知识，原子结构的理论知识等基础上，引导学生探究元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质，通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学，通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、总结，实现由感性认识上升到理性认识;同时也能使学生以此为理论指导，来探究以后将要学习的化学知识。

二、教学目标：

知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

三、本节教学难点与重点元素周期表和元素周期律的意义

【课标要求】

知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】元素周期表和元素周期律的意义

【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】

【复习导入】

1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律;

2、听写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。

课件(课件出示1——18号元素原子结构示意图)

[思考与交流]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化?

[归纳与整理]

板书二、元素周期律

课件(随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性)

原子序数电子层数最外层电子数

1～2 1 1～2

3～10 2 1～8

11～18 3 1～8

结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

讲述从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年四季更替及每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。因此可以得出如下结论：

板书随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

元素周期律的教案篇8

教学目标：

知识目标：

1. 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2. 了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。

3. 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解的实质。

能力目标：

通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。

教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

(第一课时)

教学过程：

[引入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。

[板书]第二节

一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？

[设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？

[板书]原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数

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我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。

1.根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。

讨论

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～2

1 2

3～10

11～18

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化

[板书]：一。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

2.根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在下表中，并与P99图5-5对照。

讨论

原子序数

原子半径的变化

3～9

0.152nm 0。071nm

大小

11～17

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。

[板书]二。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。

注意：原子半径最小的是氢原子。

[建议介绍]原子半径似乎应该是原子核到最外电子层的距离，但事实上，单个原子的半径是无法测定的，原子总是以单质或化合物的形式存在，而在单质和化合物中，原子间总是以化学键结合的，一般：r（原）=r（共），共价半径为2个以共价键结合时，它们核间距离的一半。

3.根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入下表中。

讨论

原子序数

化合价的变化

1～2

+1 0

3～10

+1 +5

-4 -1 0

11～18

结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现的变化。

[板书]三。随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。

注意：①金属无负价，O、F无正价；

②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8

③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。

作业：P103 一

第二课时

[引入]从上节课讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。

[板书]四.元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化

讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？

小结：金属性的判断：

① 单质与水反应置换出氢的难易程度；

② 单质与酸反应置换出氢的难易程度；

③ 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。

非金属性的判断：

① 与氢气反应生成氢化物的难易程度；

② 氢化物的稳定性；

③ 最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。

以11～17号元素为例来学习。

[板书]1。钠镁铝金属性的递变规律

实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。

实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

讨论

实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。

1. 镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2. 镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。

实验4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

实验5：取一小片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。

1. 镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2. 镁和铝的金属性哪种纱？说明判断的根据。

讨论

下面我们再来研究铝的氧化物的性质。

实验6：取少量氧化铝粉末，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。写出化学方程式。

Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

实验6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀为止。将Al（OH）3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。

上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

讨论

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。

[说明]

① 镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；

② 虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。

③ 关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。

[小结]：

反应

金属

钠

镁

铝

与水反应

与冷水剧烈反应

与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应

与冷水很难反应，与热水缓慢反应

与酸反应

剧烈反应

迅速反应

氧化物

Na2O和Na2O2

MgO为碱性氧化物

Al2O3为两性氧化物

对应碱

NaOH为强碱

Mg（OH）2为中强碱

Al（OH）3为两性氢氧化物

结论

金属性逐渐减弱

作业：P103 二

第三课时

[复习]1。钠、镁、铝金属性的递变规律；

2.金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？

[板书]2。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

讨论1：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？

[介绍]硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物——PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物——H2S。

讨论2：在加热条件下，氯化氢易分解吗？

[介绍] SiH4很不稳定，PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。

讨论3：比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。

[介绍]硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原桂酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。

第18号元素氩是一种稀有气体元素。

小结：

最高正价

最低负价

单质与氢气反应的条件

最高价氧

化物

离高价氧化物的水化物

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

最强无机酸

酸性逐渐增强

结论

综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：

Na Mg Al Si P S Cl Ar

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素

如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

讨论：比较HF、H2O、NH3的稳定性。

[板书]五.

[思考]什么是？

[板书]1。概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做。

2.的实质

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

练习：

写出下列化学方程式：

（1）氧化铝与氢氧化钠溶液

（2）氧化铝与硝酸

（3）氢氧化铝与盐酸

（4）氢氧化铝与氢氧化钾溶液

作业：课本P104 三

元素周期律的教案篇9

教材分析（M.jab88.CoM 88教案网）

物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为理论指导,也为学生继续学习打下基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,以利于学生理解和掌握.

第一节元素周期表

第1课时

教学目标

1、能描述元素周期表的结构。

2、了解元素原子核外电子排布.

3、通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。

重点难点

元素周期表的结构及元素周期律

教学过程

[导入]展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期

表）

[过度]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构）

[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

[提问]请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。

[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由质子和中子构成。下面我们对原子的结构做进一步认识。

[板书]第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

一、原子结构

原子核

质子

中子

原子

核外电子

[过渡]下面我们先分析构成原子的个微粒的电性及其质量情况。

（投影）

表5—1 构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子

电子

质子

中子

电性和电量

1个电子带1个单位负电荷

1个质子带1个单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109×10－31

1.673×10－27

1.675×10－27

相对质量

1/1836（电子与质子质量之比）

1.007

1.008

[提问]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

[教师]原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。

[提问]根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。

[板书]质量数（a）=质子数（z）+中子数（n）

[过渡]在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 x。

［教师］请大家做如下练习

［投影练习］

粒子符号

质子数（z）

中子数（n）

质量数（n）

用 x表示为

①o

②al

③ar

④cl

⑤h

［答案］①n=10 o ②z=13  al ③a=40 ar

④z=17 n=18 a=35 ⑤z=1 n=0 a=1

[引导]科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

[投影展示]

三种不同的氢原子

原子符号

质了数

中子数

氢原子名称和简称

① h

氕（h）

② h

氘（d）

③ h

氚（t）

[提问]上面的 h、 h和 h就是核素。那么 h、 h和 h间我们把他们互称为什么？

[板书]同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。

[阅读]同位数的特点

[学生]天然同位数相互间保持一定的比率。

[教师]同位数在元素周期表中占据同一位置。下面我们再来讨论这张元素周期表。

[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？

[教师]元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。

[提问]共多少族（16）

［提问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

［学生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。

［提问］周期序数与什么有关？

［学生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。

［教师］如此，我们可以得出如下结论：

［板书］周期序数=电子层数

［学生看元素周期表］

［教师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。(课本p105表5—11)］

［投影］

表5—11 周期表的有关知识

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

h—he

li—ne

na—ar

长周期

k—kr

rb—xe

cs—rn

不完全周期

fr—112号

［学生活动，让一个学生把结果写在胶片上］

［教师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(la)到71号元素镥(lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(ac)到103号元素铹(lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(u)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。

[学生活动，教师板书]

［教师］罗马数字ⅰ、ⅱ、ⅲ等表示什么意思？

［学生］族序数。

［教师］a、b又分别表示什么呢？

［学生］a表示主族，b表示副族。

［教师］什么是主族？什么是副族？

［学生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

[总结]最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副ⅷ和零。

补充习题

1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，

个中子。